已知2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡．如图所示：
请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．计算500℃时该反应的平衡常数K=．
（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t₂发生改变的条件可能是（写一个即可）．
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程．（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=mol．刚开始时反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行．

实验测得在67℃时，某反应体系在CCl₄溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）0～5 min钟内，氧气的平均反应速率v （O₂）=．
（3）0～2 min内v （N₂O₅）明显大于2～5 min内的v（N₂O₅），原因是．
（4）该反应的平衡常数表达式为．

取1.43g Na₂CO₃?XH₂O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO₂（标况）．求：
（1）稀盐酸物质的量浓度
（2）Na₂CO₃?XH₂O 的摩尔质量
（3）x值．

某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1mol?L^-1的醋酸溶液1L；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液1L；
②取醋酸溶液1L，加水稀释为10L；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是，简要说明pH试纸的使用方法：．
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2．
（3）请你评价乙方案的不妥之处：．

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

（1）铁片上的电极反应式为．
（2）铜片周围溶液会出现的现象．
（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为mol；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1
（4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为．
（5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

（1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=．
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=．

（1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0
①此反应的平衡常数表达式K=
②该温度下，根据如图计算此反应的平衡常数K=．升高温度后K值将（填“增大、减小或不变”）
（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．       t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之间反应处于状态； C₂_0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是（单选）．表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．使用催化剂         b．增加氢气浓度       c．增加水蒸气         d．降低温度．

现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO₃固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO₂  ⑧H₂SO₄　⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是．
（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是．

如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl₂溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：铁板：；碳棒：．
（2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应方程式，
铁板：；铜棒：．
经过一段时间后，溶液中的Cu²⁺浓度（增大、减小、不变．）

实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L^-1 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题

（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
（5）取0.10mol?L^-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积？（写出化学反应方程式和计算过程）．