如图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极A、B、C都是惰性电极），请回答：
（1）写出甲电解池中的电解反应化学方程式
（2）乙池中C电极的电极反应式为
若将C电极换为铜电极则电极反应式为
（3）若利用甲装置实现铁上镀铜，则金属铜应放在（A或B）极，当电极上析出12.8gCu时，乙池中Fe电极上产生的气体在标准状况下的体积为mL．

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为．
②NO₃^-的空间构型是 （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．
③1mol CO₂中含有的σ键数目为．

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，金属性最强的单质是，非金属性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是．

工业上用FeCl₃溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为，正极为，正极电极反应方程式，电解质溶液为，外电路中电子从极流向极（填正或负），若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为．

在烷烃（C_nH_2n+2）分子中的基团：-CH₃、-CH₂-、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n₁、n₂、n₃、n₄表示．例如：分子中，n₁=6、n₂=1、n₃=2、n₄=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系．
（1）烷烃分子中氢原子总数n₀与n₁、n₂、n₃、n₄之间的关系是n₀= 或n₀=．
（2）四种碳原子数之间的关系为n₁=．

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质，这种电池在使用时氢气通入，（填“正负极”）电极反应为，氧气通入，电极反应为，供电时的总反应为，该电池的优点是．

按要求写出下列化学方程式：
（1）氢氧化铝与氢氧化钠
（2）氢氧化亚铁露置在空气中
（3）氯化亚铁与氯气
（4）铁与氯化铁．

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．

填空和回答下列问题
（1）B物质是（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的CaCl₂的质量和另一物质的质量，这种物质是．
（4）写出B与盐酸反应的离子方程式．

Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是．
（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃ 分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃ 分子的空间构型是；N₂H₄ 分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成的π 键有mol．
Ⅱ．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是．
（5）甲醛（H₂C=O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醛分子内C 原子的杂化方式为．
Ⅲ．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（6）写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式；
（7）写出N₃^-等电子体物质的化学式；（一种）

在400℃、101kPa时，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的热化学方程式为．
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是．
a．浓度     b．压强     c．温度    d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是．