（1）如图所示为过氧化氢在（填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的
分解反应速率随温度的变化关系．写出该反应方程式；解释曲线变化的原因．
（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）
①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（3）实验室中用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取氧气．假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO₂粉末固体．
实验方法：、、、
玻璃仪器：、、、．

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）?pC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0），反应情况记录如表：

时间	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=，b=，p=．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或②第6min；③第8min．

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有

48 22

Ti和

50 22

Ti两种原子，其基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素．
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是．

（3）氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应，可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂．

①TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的空间构型为．②纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp²杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．
③另有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．

资料显示，在一定条件下磺胺铁钒在Ph=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

根据题意完成下列问题
（1）步骤（ⅱ）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）
（2）在步骤（ⅲ）发生的反应中，加入少量的MnO₂的作用是．
（3）步骤（ⅳ）出去杂质的离子方程式可表示为．
（4）实验室模拟酸式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品．根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成下列问题：
①过滤后洗涤的目的是什么；简述如何洗涤沉淀．
②若实验得到a g样品（只含CuO杂质）取此样品加热至分解完全后，得到bg固体，此样品中碱式碳酸铜的分数是．

在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于过量稀硝酸中充分反应后，沉淀量减小为4.66g，并有气体放出．
试计算：
（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的质量．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO₃固体⑥稀硫酸 ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧液态KNO₃ ⑨液态SO₃请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是．
（2）以上物质中属于电解质的是．
（3）以上物质中属于非电解质的是．

根据Mg能在CO₂中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd．

回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用装置（填图2中的字母代号），如何检验所选装置的气密性．
（2）装置2中所盛试剂为．
A．NaOH溶液   B．饱和NaHCO₃溶液   C．饱和Na₂CO₃溶液   D．饱和NaCl溶液
（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是．
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液：
C．取25.00mL步骤B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净．
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为．

氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．现向氯水中加入下列物质：请回答下列问题：
（1）加入少量CaCO₃（s），发生反应的离子方程式表示为，平衡向移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）加入少量NaCl（s），平衡移动，HClO的浓度．
（3）加入少量NaOH（s），平衡移动，HClO的浓度．
（4）加入少量浓品红试液，实验现象为，HCl的物质的量．
（5）加蒸馏水稀释，HClO的浓度．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强
（4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于晶体．

氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应，氧化还原反应的本质是．在氧化还原反应中，还原剂电子，本身发生反应．Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有性又有性．Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为．