写出下列物质的电离方程式：
（1）H₂SO₄；
（2）MgCl₂．

现有73克HCl气体，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体溶于127克水中，其溶液中溶质的质量分数为．
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可以看到铜丝表面变色，这是因为，趁热将它放入乙醇中，取出时发现铜丝，反复几次，可以闻到气味的物质生成，反应的化学方程式为，该反应属于反应类型，该反应中铜丝的作用是．

在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图．
①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
②A跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式是
③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．

家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+

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O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为．

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、NH₃?H₂O
（1）三种物质依次是（填化学式）：A；B；C．
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是，该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（3）写出这种新物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）根据上述推断：B C（用化学式表示）
（2）请写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．
（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

（4）写出C与D反应的离子方程式：．

经测定0.1mol/L的KHSO₄溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO₄的电离方程式可以表示为；
（1）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．
（2）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba（OH）₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为．

①已知：0.5mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是．

海水中富含卤族元素．
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl^-价层电子排布图为．
（2）下列是部分金属元素的第一电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

已知X、Y、Z 的价层电子构型为nS¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为．
（3）CH₃-CH₂-Cl中与Cl原子成键的C以杂化，而CH₂=CH₂-Cl中与Cl原子成键的C以杂化．
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl₂、IBr、ICl的沸点的由高到低的顺序为
（5）HClO₄、HIO₄、H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为．