如图表示A--E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
（1）推断A为；B为；C为；D为（填化学式）
（2）写出②、③的化学方程式：②，③．
（3）请写出过量的E和Ca（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式：．
（4）将C投入足量的FeCl₃的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式．．

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；
②正极上出现的现象是；
③若导线上转移电子1mol，则生成银克．
（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为．
②C中被腐蚀的金属是，总反应的离子方程式为．
③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是．

煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1△S=+133.7J?mol^-1?K^-1
①该反应能否自发进行与有关，298℃时（填“能”或“不能”）自发．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂） e．容器内气体总物质的量不变
（2）该反应的平衡常数表达式为K=．
（3）升高温度，其平衡常数（填”增大”“减小”或”不变”）．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃v₁（填＞、＜、=），且c₃1.0mol/L（填＞、＜、=）．

电解原理在工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为，在X极附近观察到的现象是：．Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是：．当外电路通过0.02mol电子时，充分混合电解后的溶液，忽略溶液体积变化，理论上溶液的pH值为．
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是，Y电极反应式是．

（1）0.5molN₂的质量是，在标准状况下所占的体积约为，所含的原子数目约为．
（2）同温同压下，同体积的O₂和O₃，分子数之比为，质量之比为，密度之比为．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．

如图示的原电池中，
（1）铜极为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）如铁棒质量减轻5.6g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）．

（1）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g某气体在标准状况下的体积约是（用含N_A的式子表示）．
（2）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO

2- 4

完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为．

（1）CH₄与C₅H₁₂的关系是，C₅H₁₂有种同分异构体．
（2）乙烯结构简式为，一定条件下乙烯与水反应的生成物结构简式为．
（3）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成的有机物结构简式为，在Ni作用下，苯与氢气发生加成反应的生成物结构简式为．

按要求填写：
（1） （系统命名）
（2）（CH₃）₂CHCH（CH₃）C≡CCH（CH₃）₂（系统命名）
（3）4，4，5-三甲基-2-己醇（写出结构简式）．