A的分子式为C₂H₆O₂，以A为原料，按下图所示流程合成一种常用的光敏高分子材料G

其结构简式为：


已知：
①
②

请回答下列问题：
（1）A的名称是：F→G的反应类型是．
（2）B的核磁共振氢谱上共有种吸收峰．
（3）C的结构简式是．
（4）A→B的化学方程式是．
（5）B+D→E的化学方程式是．
（6）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
①属于酯类且苯环上只有一个取代基      ②除苯环外不再含其他环状结构．

Ⅰ．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？
Ⅱ．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（3）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用．
（4）除去O₂中少量的水蒸气，用．
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用．
（6）除去KCl中的KClO₃，用．

已知25℃和101KP时
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄．

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
②在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作？
（3）写出步骤②有关的化学方程式：．

A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18．B元素是地壳中含量最多的元素，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同．A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半．D元素原子有三个电子层，D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同．则四种元素的名称为：
（1）A B C D；
（2）A原子、C⁺离子的结构示意图为、；
（3）B原子、D^-离子的电子式为，；
（4）A单质与B单质的化学方程式为．

物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．则20℃时上述反应的平衡常数K=．（保留二位小数）
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ/mol，活化能E_a=90.4kJ/mol．下列能量关系图合理的是．

（4）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

在密闭容器中进行下列反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡，c（CO）
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，c（CO₂）
（3）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=；平衡常数K=．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．

A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：（用序号表示）．
（3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取杂化，少量该酸氧化NH₃得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_乙=1：．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O₂点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l 
mol e^_放热190kJ．该反应的热化学方程式为．

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如图1：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是．酸化溶液Z时，使用的试剂为．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，如图2装置中合理的是．