写出下列反应的化学方程式
①实验室制乙炔：
②工业以乙炔为主要原料制聚氯乙烯：，
③溴乙烷水解：
④乙醇催化氧化：
⑤苯酚和浓溴水：
⑥乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应：．

（1）现有1mol/L CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物质的量浓度为mol/L．
（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．

6g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？

写出下列反应的离子方程式
（1）大理石溶于醋酸．
（2）碳酸钠溶液与足量稀硝酸混合．
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合．
（4）氨气通入盐酸溶液．

将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g?cm^-3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）

有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内．在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）．实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内．
（1）钠与水反应的离子方程式为．
（2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明；向烧杯中的溶液中滴加，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质．
（3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g．（设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤）

在标准状况下，4.48L某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为40.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重24.8g．通过计算推断该烃的分子式与结构简式．

向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）₃沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，请回答下列问题
（1）写出b-c发生反应的离子方程式：
（2）下列说法正确的是
A．a点的溶质为（NH₄）₂SO₄
B．b点溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．b点沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄
D．C点溶液中一定存在：c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）
（3）写出a-b发生反应的离子方程式：
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）₂溶液的体积为mL，b、a两点沉淀的质量差为g（精确到0.001）．（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-？．如果有，应该如何除去SO₄^2-？
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．
请问这步操作的目的是．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：；
过滤时：；
蒸发时：．

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是g，能和mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H₃PO₄或标准状况下L HCl中所含氢元素的质量相同；
（2）将11.2g纯净的铁粉投入到200mL 足量的稀盐酸中，完全反应后能够放出标准状况下的气体体积为，实验后所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为．