按要求写热化学方程式：
（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式
（2已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H3₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式．

化合物X的结构简式为
①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H₂C═CHCH₂OH，请写出Z与Br₂发生加成反应的化学方程式：．

（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式；
（2）写出苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式．

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
（2）a= mL；   
 （3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为．
（5）该温度下CH₃COOH的电离常数为（列式代入数据计算）
（6）当NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00mL时，则此时混合液中c（CH₃COOH） c（CH₃COO^-） （“＞”或“＜”或“=”）．
（7）t℃时，浓度均为0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=（t℃时，Kw=4×10^-14 mol²/L²）

（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：
①AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？
（1）均加倍 （2）均减半   （3）均减少1mol   （4）均增加1mol．

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称：
（2）负极材料，正极材料电解质溶液是．
（3）电流的方向由极（填写电极材料，下同）到极
（4）写出电极反应式：正极：；负极：．

按要求完成下列填空：
（1）乙烯发生聚合反应的方程式为：．
（2）苯的硝化反应的化学方程式为：．
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：．
（4）写出CH₃C¹⁸O¹⁶OH与C₂H₅¹⁸OH发生酯化反应的方程式：．
（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：．

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃    C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：A组：；B组：；C组：．
（2）这三种物质可生成一种新物质，写出在水溶液中生成该新物质的离子方程式：．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已
知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A，B，C；
（2）乙同学的实验原理是；写出A和B处的离子方程式：A处：B处：．B处的现象； C处的现象．