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| A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素 |
| B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用 |
| C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果 |
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| A、元素周期表中一共有18个纵行 |
| B、原子最外层电子数为2的元素全部位于周期表的第ⅡA族和零族 |
| C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 |
| D、同主族两种元素的原子序数之差可能为44 |
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| A、P4和CO2分子中都只含有共价键 |
| B、CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形 |
| C、BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构 |
D、甲烷的结构式为 ，它是对称的平面形分子 |
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| A、手性催化剂主要催化一种手性分子的合成 |
| B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是（ ）| A、利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽 |
| B、甲中b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、通电初期乙中的总反应为：通电Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| D、反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |
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| A、醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CaCO3+2H+→CO2↑+Ca2++H2O | ||
| B、高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O | ||
| C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- | ||
D、乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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| A、CH3CH2OH─→CH3CHO |
| B、CH2=CH2─→CH3-CH2Br |
| C、乙酸─→乙酸乙酯 |
| D、氯乙烯─→聚氯乙烯 |
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| A、其他条件不变时通入SO2气体 |
| B、移走一部分NH4HS固体 |
| C、容器体积不变，充入N2 |
| D、压强不变时，充入N2 |
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