（1）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是；
（2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是．

请按要求回答下列问题：
（1）用离子方程式表示明矾净水的原因：；
（2）请写出H₂SO₃的电离方程式：；
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器〔内有Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液〕的使用原理：；
（4）羟基的电子式是；
（5）烃的正确系统命名为．

（1）等物质的量的SO₂和SO₃，其分子个数比为，原子总数之比为．
（2）3.01×10²³个NH₃分子的物质的量为mol，标准状况下体积为L．

如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是，电极名称是，加入乙醇的铂电极的电极反应式为．写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为．
（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为．
（4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH₄?9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为kJ．

请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
（1）□+□=□+□+□+□H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．
（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）HNO₃在上述反应中表现出来的性质是．（填选项编号）
A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．热不稳定性．

有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是．
（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是．
（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是．

乙醇分子中的化学键如右图所示，在不同反应中断键不同：
和金属钠反应键断裂；化学方程式是，在Cu催化下和O₂反应键断裂，化学方程式是．

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用下图装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有；
（2）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
（3）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填操作方法）．

按要求完成下列问题：
①某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为
②将少量水杨酸（）滴入Na₂CO₃溶液中发生的化学方程式：
③CH₂ClCOOCH₂CH₃与NaOH的水溶液共热：
④有机物在较高温度下和Br₂按物质的量之比1：1发生加成反应的化学方程式．

（1）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；
（2）某元素R的阴离子R^2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号为
（3）在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为100mL （填“＜、=、或＞”）