（1）用一种试剂（必要时可加热）鉴别NH₄NO₃、KCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄四瓶溶液，该试剂是．
（2）除去SO₂气体中混有的SO₃的试剂是．
（3）在反应Cu₂S+4H₂SO₄（浓）═2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O中，氧化产物是，浓硫酸表现出的性质是．
（4）下列属于氮的固定的是．
a．由NH₃合成尿素
b．雷雨天气中N₂的转化为NO
c．镁条在空气中燃烧生成氮化镁
d．氨经催化氧化生成NO
e．NO与O₂反应生成NO₂．

（1）3.2g O₂和0.1mol CO₂，它们的物质的量之比是，在同温同压下两气体体积比是，质量比是；
（2）1.8克水与克硫酸所含分子数相等，它们所含氧原子数之比是；
（3）19克某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则ACl₂的摩尔质量是．

以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的
阴极电极反应式是
阳极电极反应式是
电解反应的化学方程式为
在化学反应中发生的能量转变形式是．

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是．如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是．

（1）有以下几种物质：①水银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铁的电离方程式：，
②符合反应CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑的化学方程式：，
③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．

标出电子转移的方向和数目．
2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I2

H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O．

下列物质①氯化钠  ②Cl₂  ③乙醇  ④碳酸，其中
（1）属于强电解质的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）既不是电解质也不是非电解质的是；
（4）熔融状态下能导电的是；
（5）属于弱电解质的是（填序号），并写出弱电解质在水溶液中电离的离子方程式，．

A、B、C、D四种短周期元素，且A、D、B为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A的原子结构示意图为如图，据此填空：
（1）A元素的气态氢化物的化学式为；
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为（填元素符号）；
（3）D最高价氧化物的水化物化学式为．

（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm³，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶液中含氢氧化钠为m g．
①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．
②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol?L^-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol?L^-1．
（2）在标准状况下，1L水中溶解NH₃气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm³，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol?L^-1．

A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH₃COOH溶液、盐酸中的一种．常温下：
①浓度均为0.1mol?L^-1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xL B溶液、0.001mol?L^-1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；回答下列问题：
（1）D是（填化学式）溶液；
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol?L^-1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因．
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
①开始反应时的速率A＞C                 ②反应所需要的时间C＞A
③参加反应的锌粉物质的量A=C             ④A溶液里有锌粉剩余．