羧酸A是饱和一元羧酸，酯B是饱和一元羧酸跟饱和一元醇形成的．现有A和B的混合物共1.5mol，质量为90g，其中A与足量的钠反应能产生11.2L（标准状况）的H₂．试推断A、B可能是什么物质，写出它们的结构简式．

NOx、SO₂是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
则CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
写出反应Ⅱ的化学方程式；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移0.5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为L（标准状况下）．
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

=．
（常温下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.0×10^-8mol?L^-1）
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可处理SO₂废气，其流程如图所示．

①简述用Fe₂（SO₄）₃晶体配制溶液A的方法．
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH_ApH_C．（填“＞”、“=”或“＜”）．
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论．

由乙烯（和必要的无机试剂）制备乙酸乙酯，写出反应方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）．

一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有Xmol氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？
[已知反应CaC0₃+CO₂+H₂0=Ca（HCO₃）₂]．

一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	M	N	R
初始浓度/mol?L-1	0.20	0.30	0
平衡浓度/mol?L-1	0.02	0.21	0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
（3）该温度下的平衡常数．

电解质量分数为23.4%的精制食盐水1000g，电解后残液的密度为1.20g/mL．将产生的H₂和Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸180g．计算：
（1）制得HClmol；
（2）残液中NaCl的物质的量为mol；
（3）求残液中NaOH的物质的量浓度（此小题需写出解题过程）．

现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热．反应完全后，冷却，得到残留固体．
（1）写出可能发生反应的化学方程式．
（2）若氧化铜在混合物中所占的比值为x（0＜x＜1），问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系．
将结果填入下表：

X值	残留固体
	化学式	物质的量

3.16g KMnO₄与50mL 12mol?L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是；
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

现有0.5mol/L的稀H₂SO₄ 5L，要配制成5mol/L的H₂SO₄溶液10L，需要加入98%（密度为1.84g/cm³）的浓H₂SO₄多少毫升？

在标准状况下44.8L的NH₃ 质量为g，其中含个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，物质的量浓度为：同温、同压下等质量的SO₂和SO₃它们所占的体积比为所含氧元素的质量比为．