（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是．
A．标准状况下33.6L H₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃时45g H₂O
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃
（2）0.4mol OH^-的质量为，其中含有个电子．
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、．（保留1位小数）

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）0.2gH₂含有个氢原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积比是．
（3）100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，其中c（SO₄²⁺）=mol/L．
（4）将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液，此NaCl物质的量浓度为．

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为，其中心原子的杂化类型为．
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=．
（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是．
（5）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填分子式）．

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化，写出反应方程式（标出具体反应条件）：．
（2）现有两瓶无色液体，分别盛有乙醇、乙酸，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是
（3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（  ），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为．

已知钠与水能发生以下反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现将1.15gNa投入100mL水中，充分反应后：
（1）请写出该反应的离子方程式并用单线桥标出该反应电子转移的数目．
（2）所得溶液NaOH的物质的量浓度为．（忽略反应前后溶液体积的变化）
（3）反应生成的H₂在标准状况下的体积为．

有①NH₂-CH₂-COOH    ②CH₂OH（CHOH）₄CHO   ③（C₆H₁₀O₅）_n（纤维素）④HCOOC₂H₅    ⑤乙烯    ⑥CH₃CHO等物质，其中（用数字序号填空）：
（1）能发生银镜反应的是．
（2）能发生酯化反应的是．
（3）能在一定条件下跟水反应的是．

请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子：、、、、．

某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，填表并回答问题．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉KI试纸变蓝色	氯水中含有Cl2
④	将足量的氯水滴加到镁粉中		氯水中含有H+

实验②的“实验现象”可能原因有两个，用简要文字说明a．，b．．设计实验证明可能的原因．

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③．
（2）判断试剂①已过量的方法是：．
（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2-（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

按要求书写方程式
（1）苯和浓硝酸、浓硫酸混合60℃水浴
（2）苯与乙烯反应：
（3）以甲苯为原料制取TNT
（4）丙烯（CH₂=CHCH₃）发生加聚反应
（5）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中加热：．