某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有性，写出相应的化学方程式；
（3）E装置中浓硫酸的作用是；
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：．
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）．

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O　　　②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　　   ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如表：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是．
（2）上述资料中的反应　       　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．（　　）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在短线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．．
Ⅱ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水．
Ⅲ．定容时仰视刻度线．

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族．
（1）判断离子AB₂^-离子的空间构型为．
（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是．
（3）在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是．
（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示．该化合物的化学式为．
（5）向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH₃）₃（H₂O）Cl₂]Cl．
①离子D³⁺的外围电子排布式为．
②1mol该配合物中含配位键的数目为．

防止环境污染，保护地球环境是每个公民的义务．
（1）控制CO₂的排放是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施：．
（2）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入絮凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量进行消毒．
（3）焚烧-发电法是先进的垃圾处理方法．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸    B．废电池    C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品
在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收．随意丢弃废电池造成的主要危害．
（4）汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境．安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：．

I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表第周期，第族；N元素位于元素周期表第周期，第族．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：．
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）．
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：．

A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A   B   C
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．

铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO₂，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO₂又会污染环境．改进实验的设计符合绿色化学的思想．某兴趣小组设计出下图所示装置置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，
c中反应的化学方程式是．
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是．

方案	反应物
甲	Cu、浓硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O2、稀硝酸

（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步骤为，实验现象为．

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₃^2-+═Fe²⁺++．
（3）乙同学查阅资料得知：1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色．甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是．
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图1所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是（填序号）．
A．升高温度B．增大压强
C．充入一定量COD．再加入一些铁粉．