一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=（用n_B、t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）可逆反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH
②单位时间内生成2n molH₂ 的同时，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（5）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
（1）已知某反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1  若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率：．

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密闭容器中进行．
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时，求算该反应平衡常数K=，N的转化率为．
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=2mol/L，c（N）=mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同．

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	/	+3	+4	+5	+7	+1	+5	/
最低价态	/	/	-2	/	-4	-3	-1	/	-3	-1

试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：
（1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是（填写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的化学式），
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于
（4）若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：．

铁片和铜片浸入200mL CuSO₄溶液中组成如图所示原电池，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，硫酸铜恰好反应完．取出铁片和铜片，洗净干燥后称重，总质量为61.6克，试计算：（不考虑铁片直接和硫酸铜的反应）
（1）参与反应的铁的质量．
（2）硫酸铜溶液的浓度．

水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定温度下达到化学平衡．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=；
（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到
化学平衡状态的是  （填编号）；
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）     d．c（CO）=c（H₂）
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两
组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂） 表示的反应速率为；
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应；
③实验1的平衡常数K₁实验2的平衡常数K₂（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）．
（4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用；
a．增加CO的用量                 b．增加H₂O（g）的用量
c．增大压强                     d．升高温度．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH₂SO₄．试计算：
（1）溶液中的物质的量浓度．
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生的气体的体积（标况）．

（1）已知下列热化学方程式：
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
其中属于吸热反应的是（填序号）；碳的燃烧热△H= kJ/mol．
（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①该反应的热化学方程式．
②已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，则16g液态肼与H₂O₂燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
③已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ?mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．
（3）已知：
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
②断开1mol H₂分子中的化学键需要吸收436kJ的能量
③断开1mol Cl₂分子中的化学键需要吸收243kJ的能量
则：断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收kJ的能量．

某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一．一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时只生成两种钠盐．
请回答下列问题：
（1）乙元素在周期表中的位置为，气体A的化学式为；
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因；
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，说明A具有具有性；
（4）试写出制取气体A的化学方程式为；
（5）设计实验探究离子晶体C的成分．（按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满）

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