有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（1）该反应的氧化产物是，被还原的元素是；
（2）反应中HNO₃的作用是（填序号）
a． 氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d．酸
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子N_A个．
（4）若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为mol．

（1）已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件	平衡移动方向	C（OH -）	C（CH3COO -）
升温		不填	不填
加水			不填
加盐酸	不填
加少量氢氧化钠固体	不填	不填

（2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如图所示，请回答：
①写出醋酸的电离方程式．
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为．
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是．
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C（H⁺）_甲 10C（H⁺）_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用含图中字母的代数式表示）．
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H₂）减少             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加    d．重新平衡时

c(H2)

c(CH3OH)

减小．

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为．
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是%（保留整数）．
（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
（4）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）．

（5）下列方法中可以证明该反应已达平衡状态的是?
①单位时间内生成 n mol O₂ 的同时生成 n mol NO；
②温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化?③百分组成ω（NO）=ω（N₂）；
④反应速率v（N₂）=v（O₂）=v（NO）/2时；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、．要完成本实验该同学应称出g NaOH．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

现有几种元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是．
（2）写出工业上制取单质Z的化学方程式．
（3）画出T的原子结构示意图，写出T和Y组成的一种淡黄色化合物的化学式．

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）△H＞0
（1）则该反应中平衡常数K=．
（2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均填增大，减小或不变）．
（3）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v_正v_逆（选填＞，＜，=）．

水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定温度下达到化学平衡．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=；
（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填编号）；
a．容器中的压强不变           b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）          d．c（CO）=c（H₂）
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂） 表示的反应速率为；
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应．

8g氧气为mol，0.1mol氧分子共有mol电子，在标准状况下，1mol气体的体积约为L．

在2SO₂+O₂?2SO₃的反应里，开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L，则VO2=，各物质所表示的反应速率的最简整数比VSO2：VO2：VSO3=．