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    科目： 来源：0115 月考题 题型：实验题

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：　　
    （1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？___________，____________ 。
    （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________ ；                                      　　
    （3）操作③的目的是_________________。
    （4）操作④的目的是______________。

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    科目： 来源：0125 期末题 题型：单选题

    要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是　　

    [     ]

    A．盐酸　
    B．纯碱溶液　　
    C．硫酸　　
    D．火碱溶液

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    科目： 来源：北京期中题 题型：单选题

    用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：① 加入稍过量的
    Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
    A．③②①⑤④
    B．①②③⑤④
    C．②③①④⑤
    D．③⑤②①④

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    科目： 来源：北京期中题 题型：单选题

    下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

    [     ]

    物质  

    所含杂质

    所用试剂

    方法

    A.

    O2   

    CO2

    NaOH溶液

    洗气

    B.

    FeSO4 

    CuSO4

    Fe

    过滤

    C.

    酒精  

    水

    CaO

     蒸发

    D.

    KCl   

    K2CO3

    盐酸溶液

    蒸发

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
    请回答下列问题。
    (1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
    A.浓HNO3
    B.KMnO4
    C.Cl2
    D.O2
    E.H2O2
    (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
    (3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。
    (1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。
    (2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法分离除去。已知：当1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1时，则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1时，则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。
    ①在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。
    ②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为___
    ③常温下，采用沉淀法除去废水中的Cr3+，应控制的pH范围是___。
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
    B．NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成
    C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    D．金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属

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    科目： 来源：0115 月考题 题型：填空题

    （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
    A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是

    [     ]

    A．硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤
    B．碳酸钠（大量水）：蒸发
    C．氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤
    D．硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些气体中往往含有HCl杂质。要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图1-1-6所示的装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用作下列哪种气体的除杂装置

    [     ]

    A. H2
    B. Cl2
    C. H2S
    D. CO2

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。
    (1)请将正确合理的操作顺序填入括号中
    ( )在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。
    ( )加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。
    ( )在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。
    ( )将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。
    ( )蒸发结晶。
    ( )在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。
    (2)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液?____
    (3)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性?____
    (4)写出上述两步骤中的有关化学方程式____。

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