如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）表示①与⑦形成的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是，酸性最强的物质的化学式是；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为＞＞（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为＞＞（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为．

某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
A．v_正（H₂）=2v_正（CH₃OH）
B．v_正（H₂）=v_正（CO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度不变
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数为．

根据氧化还原反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ 设计一个原电池装置．
（1）电解质溶液为
（2）负极材料，电极反应式
（3）正极材料，电极反应式．

一定条件下在固定容积的密闭容器中生产尿素的反应如下：
CO₂（g）+2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），
（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）根据图1判断，该反应的正反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该混合气体的密度将（填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）图2表示某温度时某些物质的物质的量（n）随时间（t）变化的关系．
①图中达到平衡的点是（填“a、b、c、d、e”）．
②v（CO₂）正反应速率：a点b点； n（NH₃）：d 点e点 （填“＞”“＜”或“=”）．
③在其他条件不变的情况下，向处于t₂时刻的体系中再充入一定量的CO₂（g），下列说法正确的是．
A．NH₃的转化率增大    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．平衡常数K值增大    D．重新达到平衡时，n（NH₃）/n（H₂O）减小．

温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO₂，再与CH₄热解炉产生的H₂反应生成CH₃OH．
CO₂（g）+3H₂（g）

一定条件

CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②该反应的平衡常数K=（保留一位小数），平衡时H₂的转化率为．
③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度          B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离  D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）CH₃OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO₂排放多达45%．
①已知：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则反应CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H⁺移向通入O₂的电极，甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为．

乙醇（俗名酒精）分子式为C₂H₆O，其相对分子质量为，摩尔质量为；92g乙醇的物质的量为，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为，从中取出5mL该溶液，约取出了个乙醇分子．

某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：
甲方案：铝镁合金

盐酸

测得生成气体的体积为VmL（标准状况）
乙方案：铝镁合金

过量NaOH溶液

测得剩余固体的质量为2.4g
丙方案：铝镁合金

过量盐酸

溶液

过量NaOH溶液

测得沉淀的质量为ag
（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由．
（2）乙方案中反应的离子方程式为，测得铝的质量分数为．
（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀．若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变、、等反应的条件，原来的会被破坏，化学平衡会发生移动．
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为mol/L；
（3）已知下列两个反应：
a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序是．
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁ ②C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H₂ ③C（s）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H₃．

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．分液   B．升华  C．结晶    D．蒸馏   E．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
③分离水和汽油的混合物．
（2）“分类”是化学研究中常用的思维方法，根据一定的分类标准，同类中事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三．下列3组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请找出每组中不同的物质依次填入下列对应序号中：（填化学式）
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO         B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．O₂、Fe、Cu、Zn
A．；B．；C．．