已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l．
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有种．
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是．
（3）AB₃^-中A原子轨道的杂化类型是，与AB₃^-互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
（4）D（OH）₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式．
（5）D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为cm（用含 ρ、N_A的式子表示）．

氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关．

（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图1所示：
请写出铁与密度为1.35g?mL^-1的硝酸反应的化学方程式：．
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）如图2为NO₂和C0反应生成CO₂和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：．
（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图3所示．
①前10min内用NO₂表示的平均反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1；上述反应的平衡常数K=．
②反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是．
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是．
A．加入催化剂    B．缩小容器体积    C．降低温度  D．再加入一定量的NO₂．

不用任何试剂如何鉴别以下六种溶液：苯酚、NaOH、FeCl₃、AgNO₃、MgCl₂、NaNO₃．

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：．
（2）由CO和H₂合成甲醇是放热的，方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②下图1表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是．图1中t₃时改变的条件可能是．

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图2：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L．（假设溶液体积不变）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的

3

5

．
①达到平衡时，CO的转化率为．
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有．
A．2v（H₂）═v（CH₃OH）
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ?mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H═kJ?mol^-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	CI-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为．

a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b），且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态；d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29．请回答下列问题．（如需表示具体元素请用相应的元素符号）
（1）写出ac₂的电子式；基态f原子的外围电子排布式为．
（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式．
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点．（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为．
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石．试回答：
①N的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是．
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示．常温下0.01mol/L^-1丙溶液pH=12；XY₂分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY₂的原子晶体，其晶胞结构如图Ⅱ所示．请回答下列问题：
（1）甲与乙反应的化学方程式是．
（2）甲的中心原子杂化轨道类型为；XY₂分子中，σ键与π键的数目之比为；XY₂原子晶体的1个晶胞中含有个原子．
（3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是．

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：；F 基态原子的外围电子排布式：．
（2）下列说法错误的是．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂．
B．电负性顺序：B＜C＜D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似．
D．稳定性：H₂O＞H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）₄）²⁺，该离子的结构式为 （用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率．

金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
①当温度升高时，

c[Ni(CO)4]

c(CO)

减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）₄的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=mol?L^-1?S^-1．
③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为（写出一条措施即可）．
（2）以NiS0₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填代号）．（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
a．电解过程中，化学能转化为电能
b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
（3）1业上用硫化镍（NiS）作为电极材料冶炼镍．电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni²⁺形态进入电解液中，如图所示：硫化镍与电源的（填“正极”或“负极”）相接．写出阳极的电极反应式．

已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：

已知：（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl 

一定条件

RNHCH₂ R′+HCl（R和R′代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称为；E含有的官能团名称为、．
（2）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）．
（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，．
（4）C的结构简式是．
（5）D+E→F的化学方程式：．
（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子，写出合成此高聚物的化学方程式：．
（7）已知某有机物M的分子式为C₉H₁₁Cl，符合下列条件的M的同分异构体有种．
①与D互为同系物
②M为二取代苯化合物．