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| A、该溶液的pH小于7 |
| B、c（HF）+c（F-）=0.2 mol?L-1 |
| C、c（HF）＜c（F-） |
| D、c（F-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1 |
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| 实验目的 | 实验步骤及现象 | |
| A | 除去苯中的苯酚 | 加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤 |
| B | 证明醋酸的酸性比次氯酸强 | 用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸 |
| C | 检验Na2SO3固体中含Na2SO4 | 试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 |
| D | 检验溴乙烷中含有溴元素 | 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO-+H2O+SO2→HClO+HSO3- |
| B、向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
| D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH-+3H2S→HS-+2S2-+5H2O |
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如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图．工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能．下列说法不正确的是（ ）| A、该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-═2H2O |
| B、燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 |
| C、电池工作时，1mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 |
| D、电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 |
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NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（ ）| A、石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5 |
| B、石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2- |
| C、该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移 |
| D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1 |
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| A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+ |
| B、小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- |
| C、“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
| D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH- |
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| A、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
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| A、原子半径：Z＞Y＞X |
| B、R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强 |
| C、X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 |
| D、Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数可能比为1：1 |
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