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A、将80 g NaOH 溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
B、1 L溶液中含2 mol NaOH |
C、溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子 |
D、溶液中钠离子的浓度是2 mol?L-1 |
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A、6种 |
B、7 种 |
C、8 种 |
D、9种 |
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A、根据滴定曲线可得,25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3?H2O)≈10-5 |
B、当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交 |
C、曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) |
D、在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小 |
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选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2?N2O4的△H<0 |
B | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡 | 下层分别呈无色和紫红色 | 还原性:I->Br->Fe2+ |
C | 某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
D | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、4种 | B、6种 |
C、10种 | D、12种 |
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A、乙烯与苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同 |
B、1 mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共消耗氯气5mol |
C、溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象,是因为它们发生了氧化反应 |
D、与互为同分异构体 |
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A、图Ⅰ装置中MnO2作催化剂 |
B、图Ⅱ装置工作一段时间后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象 |
C、图Ⅲ装置中Cu作阳极,为电解液提供Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定 |
D、图Ⅳ装置工作时,为平衡电荷,a烧杯中的Zn2+经盐桥移向b烧杯中 |
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A、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
B、变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应 |
C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 |
D、海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
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