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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、Na2CO3溶液的水解:CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:4OH--4e-═2H2O+O2
C、向Al2(SO43溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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如图为元素周期表中短周期的一部分,关于推断Y、Z、M的说法正确的是(  )
??
A、非金属性:Y>Z>M
B、离子半径:M->Z2->Y-
C、Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
D、三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )
A、Fe2+、Cl-、SO42-、Na+
B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D、K+、Na+、SO32-、SO42-

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(气)+3H2(气)?2NH3(气),达到平衡的标志是:①反应速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2;②各组分的物质的量浓度不再改变;③体系的压强不再发生变化;④混合气体的密度不变(相同状况);⑤体系的温度不再发生变化;⑥2υ(N2)(正反应)=υ(NH3)(逆反应)⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应(  )
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是(  )
A、c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L
B、c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L
C、c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数.从表格中判断以下说法中不正确的是(  )
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4→2H++SO42-
B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D、电解质的强弱与所处的溶剂相关

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BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如图两种.下列说法错误的是(  )
A、两种方法的反应类型都是加成反应
B、BHT在水中的溶解度小于苯酚
C、BHT与都能使酸性KMnO4褪色
D、从绿色化学角度分析方法一优于方法二

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如图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案,该小袋子内的物质最有可能是(  )
A、铁粉B、氧化钠
C、亚硫酸钠D、生石灰

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按图1的装置进行试验,若图2中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为(  )
A、Cu2+物质的量浓度
B、C棒的质量
C、Fe棒的质量
D、Cl-物质的量浓度

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最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据.下列说法正确的是(  )
A、O4是氧元素的一种同位素
B、O4可能含有极性键
C、同温同压下,等体积的O4气体和O2含有相同的分子数
D、O4转化O2为物理变化

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同步练习册答案