甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

（1）该反应的化学平衡常数表达式为．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L．
（3）关于反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是（填
字母）．
A．CO的含量保持不变     
B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是．
A．温度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1，试写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式．

一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答下列问题

（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃的目的是，
固体A中含有的固体是（写物质的化学式）
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“适量”的方法是．
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是．
进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②B⁺与A^2-核外电子数相等；
③A和C两元素可形成C₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
④D与A同主族；
⑤E与B可形成化合物BE；
试回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名称）：
、、、、．
（2）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小：
（3）写出D的氢化物的电子式，含键（填极性或非极性），属分子（填极性或非极性）．
（4）写出B与水反应的离子方程式：．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：．

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（H₂O₂，ρ=1.1g?mL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是
（2）反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为
（3）反应放出气体体积为气体总体积的

3

4

时所需时间为
（4）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为
（5）解释反应速率变化的原因．

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中画出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．

在一定温度下将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.6，则该温度下反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K₂=，反应

1

2

CO₂（g）+

1

2

H₂（g）?

1

2

CO（g）+

1

2

H₂O（g）的平衡常数K₃=．
（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变
B．c（CO₂）=c（CO）
C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为．

在2L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，发生 N₂+3H₂?2NH₃，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH₃，求该反应的化学反应速率．

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O的物质的量浓度变化如图所示，则：
①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=（数值）．
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为  0.20mol?L^-1和0.80mol?L^-1，则达到平衡时CO转化率是
（2）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^- （aq）+2Fe³⁺（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq）．
上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）（ k为常数）．

	C．（I-）/mol?L-1	C．（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通过上表所给的数据进行计算得知：
①在v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

（1）NO₂可利用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH₃?H₂O的K=2×10^-5）（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）则所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．
（2）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液的pH=2，则a：b=，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是．

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H是多少？写出推导过程．