下表列出了A～R8种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G
4	B						H

（1）E、F、G、H四种元素的元素名称分别是E，F，G，H．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）
（4）写出E的氢化物的结构式，电子式．

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为mL（保留一位小数）．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：、．
（3）用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：．

微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中有智力元素之称；缺少会导致贫血，缺少会导致骨质疏松．（填元素符号）

葡萄糖和果糖（填“是”或“不是”下同）同分异构体；蔗糖和麦芽糖同分异构体；淀粉和纤维素 同分异构体．﹑和属于天然有机高分子化合物．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H

（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H0，△S0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图1所示．
①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1．
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=．
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是
A．压缩容器体积                B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如图2：
在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为．

（1）某药品标签上贴有OTC，它表示．
（2）阿司匹林的化学名是，结构简式为，主要作用为
，阿司匹林是由和反应制得．
（3）青霉素是最重要的抗生素，主要医治因、引起的血毒症，用的最多的是青霉素G的钠盐，俗名叫，为防止过敏反应发生，使用前要．
（4）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式；
写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式．

按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）乙醇→乙烯
（4）CaC₂→乙炔
（5）乙炔通入足量的溴水．

A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^-，X^-电子式为．
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式．
（5）将铜片和锌片相连（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有硫酸铜的烧杯中．可以形成原电池，电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为．画出该原电池的装置图．

拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃热量（填“吸收”或“放出”） kJ；理论上，每生成1mol NH₃热量（填“吸收”或“放出”）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？．