利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）；
（3）实验装置；
（4）原电池设计及注意的问题．
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生，该电池负极发生的反应是：，正极发生的反应是：．

一定温度下，向某容器固定的密闭容器中加入适量（NH₄）₂S固体，发生如下反应：
（1）①（NH₄）₂S（s）?2NH₃（g）+H₂S（g）
②H₂S（g）?H₂（g）+S（g）
达到平衡时测得H₂S和H₂物质的量浓度分别为4mol?L^-1和1mol?L^-1．则反应①的化学平衡常数K=．
（2）25℃时，向20mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：①10mL、②20mL、③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、④40mL时，下列说法正确的是（填序号）．
A．①中溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
B．②中存在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1
C．③中混合溶液体积大于40mL
D．④中水电离出的c（H⁺）最大
（3）密闭容器中发生下列反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，从起始到t₁时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t₂时刻对反应体系升温，t₃时刻达到新的平衡，请画出t₂-t₃的速率变化图（需标出v_正、v_逆）．
（4）已知1.6g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为．若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为．
（5）室温时，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6．含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，如果加入等体积的CaCl₂溶液，若要产生CaCO₃沉淀，加入CaCl₂溶液的物质的量浓度最小约为．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①②．
（4）D、A按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为．

元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律．下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．
（3）铜晶胞是面心立方结构．其空间利用率为（用含“π”和“

2

”的式子表示，不必算结果）

如图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是（填标号）
（2）B池中C（石墨）电极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为；总反应的化学方程式为．
（3）C池反应过程中，Cu²⁺的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）

硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用．
（1）SO₂Cl₂常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：
SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=+97.3kJ?mol^-1
某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含0.18mol SO₂，则此过程反应吸收的热量为kJ，该温度时反应的平衡常数为．将上述所得混合气体溶于足量BaCl₂溶液中，最终生成沉淀的质量为．
（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1
400℃，1.01×10⁵Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO₂和O₂，n（SO₃）和n（O₂）随时间的变化曲线如图所示．
①0～20min反应的平均速率υ（O₂）=．
②下列叙述正确的是．
a．A点υ_正（SO₂）＞υ_逆（SO₂）
b．B点处于平衡状态
c．C点和D点n（SO₂）相同
d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO₃）比图中D点的值大
（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂．将烟气通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，当溶液pH约为6时，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol?L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1．

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的硝酸	检验①   的存在	②
第二步	继续滴加过量的 ③   溶液	检验SO42-的存在	④
第三步	过滤，再向滤液中滴加 ⑤    溶液	检验 ⑥   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）．

海水淡化的方法有多种是（写出2种）．

化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl₄为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下图所示：

则：操作①的名称是，在操作过程中使用到的玻璃仪器有．操作②中发生反应的化学方程式为．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl₄作为萃取剂？．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①若在空气中加热MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式．
②Mg（OH）₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为．
③实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：；过滤时：；蒸发时：．
④工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．电解食盐水不能得到金属钠单质．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式．

已知：（a）2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（b）2H₂（g）+O₂=2H₂O（1）△H=-Q₂ kJ/mol
（c）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₃ kJ/mol
（1）Q₁（填＞、=、＜）Q₂，因为．
（2）CO和H₂分别燃烧生成CO₂和H₂O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H₂的体积比是：．