化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．（填字母）
A．单质钠       B．单质镁       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是．

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸．
A中：Fe的反应属于化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
B中：Sn极的电极反应式为；Sn极附近溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”）．
C中：被腐蚀的金属是，该电极反应式为
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；  B极：O₂+4e^-═2O^2-
则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）

某有机物A分子式为C_xH_yO_z，15gA完全燃烧生成22gCO₂和9gH₂O．
（1）计算该有机物的实验式；
（2）若该有机物能发生银镜反应，确定该有机物可能的结构简式：、、．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的电子式表示），酸性最强的是（用化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是．
（3）①指出铁元素在元素周期表中的位置．
②G、H两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）
（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强．
（b）比较这两种元素的单质的熔沸点
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

回答下列问题：
（1）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯．写出由四氟乙烯在催化剂的条件下合成聚四氟乙烯的反应方程式．
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂．NaHCO₃受热分解反应的化学方程式是：．
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C0₂排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措．

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在．
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些（写出必要的推理及计算过程）．

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄²ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是 a．一定有 b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为；
（4）转化④中产生H的离子方程式为；
（5）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为；
（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

已知合成氨反应为：N₂+3H_2?2NH₃，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH₃为0.4mol，求：
（1）用NH₃和H₂表示这2min内该反应的反应速率分别是多少？
（2）2min 后N₂的物质的量浓度是多少？

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]^2- （蓝色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黄色）+4H₂O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：方法二：
（2）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即．写出上述反应的离子方程式．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至过量，其现象是．

某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰    ②将海带灰浸泡得其悬浊液    ③过滤得含碘离子的溶液    ④向该溶液中加入适量Cl₂ 置换出碘    ⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行
A．烧杯    B．试管     C．蒸发皿      D．坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需用到下列哪套装置
（4）若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为．