在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄       ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₄HCO₃⑤0.1mol/L NaHCO₃请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH₄⁺）的大小关系是①③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^-的水解程度NH₄⁺的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-） c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

某烃C_xH_y同温同压条件下测得其蒸汽的密度是H₂的43倍；将a g该烃完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）．

	实验前	实验后
（干燥剂+U型管）的质量	101.1g	113.7g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	338.4g

（1）根据上表数据确定该烃的相对分子质量为；分子式为
（2）该烃共有种同分异构体．

如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

①
				②	③	④
⑤			⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图．
（2）属于稀有气体的元素编号是，可作半导体材料的元素编号是．
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是（填元素符号）．
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是，．
（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：．

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．
（3）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．
（5）已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一有催化剂的固定容积容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol?L^-1，放出热量b kJ．
①比较ab（填＞、=、＜）②若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将（增大、减小或不变）．

在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是．

如图所示，U形管内盛有100mL的CuSO₄溶液，按要求回答下列问题：
（1）若A极材料是为Zn，B极材料是为石墨，打开K₂，合上K₁，则A极为极，SO₄^2-移向极（填“A”或“B”）
（2）若A、B极材料都为石墨，打开K₁，合上K₂．反应一段时间后，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，A、B两极收集到气体的体积（标准状况下）都为560mL，则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，则A、B电极都要更换，其中A的材料应换成，打开K₁，合上K₂，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）标准状况下  ①6.72L甲烷（CH₄） ②3.01x10²³个HCl分子 ③13.6gH₂S 三种气体中所含氢原子数从小到大的排列．（用序号填写）
（2）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与个H₂O分子中所含质子数相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是．
（4）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的实验现象是．
②Y电极上的电极反应式为．
③总反应方程式：；
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的银层
①X电极材料是（填铁或银）；
②a是溶液；
③Y电极反应方程式：；
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．
①该金属的相对原子质量是；
②电路中有 mol电子通过．

据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．（1）晶体硅在氧气中燃烧热化学方程式为Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ?mol^-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si-O	O═O	Si-Si
键能/kJ?mol-1	x	498.8	176

则x的值为．
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把能转化为能的装置．
（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是．
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol^-1，生成的HCl通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中（填“吸收”或“释放”）的热量为kJ．

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO₂得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．

一定含有的离子种类
物质的量浓度（mol/L）