化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS
2晶体,发生如下反应
TaS
2(s)+2I
2(g)═TaI
4(g)+S
2(g)△H>0 (I)
反应(I)的平衡常数表达式K=
,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I
2(g)和足量TaS
2(s),I
2(g)的平衡转化率为
(列式计算)
(2)如图1所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T
2的一端放入未提纯的TaS
2粉末和少量I
2(g),一段时间后,在温度为T
1的一端得到了纯净的TaS
2晶体,则温度T
1
T
2(填“>”“<”或“=”).上述反应体系中循环使用的物质是
.
(3)硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO
2+2H
2O+I
2═H
2SO
4+2HI
Ⅱ.2HI?H
2+I
2Ⅲ.2H
2SO
4═2SO
2+O
2+2H
2O
①分析上述反应,下列判断不正确的是
a.反应Ⅲ在常温下难以进行 b.反应Ⅰ中SO
2的还原性比HI强
c.循环过程中需补充H
2SO
4 d.循环过程中产生1mol O
2的同时产生1mol H
2②一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H
2物质的量随时间的变化如图2所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)=
;相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则b
是原来的2倍.
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H
2的体积分数
(4)以H
2为燃料可制成氢氧燃料电池.
已知 2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(I)△H=-572KJ?mol
-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为
.