两电极均为铂电极电解某二价金属M的硫酸盐溶液2L，通电一段时间后，在一个电极上收集到22.4L（标准状态）的氧气，在另一个电极上析出128g的金属M．求：
（1）金属M的名称．
（2）通电后，溶液中H+的溶度（溶液体积变化忽略不计）．

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：、．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：．
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是：．
（3）N的电子排布式是：．
（4）X和Y两元素的第一电离能大小关系：小于（填元素符号）．

下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			E			F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

（1）这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是．
（2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是．
（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是．
（6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是、．

把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径I：直接燃烧：C（s）+O₂（g）

点燃  .

CO₂（g）（放热393.5kJ）
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H₂O（g） 

高温  .

CO（g）+H₂（g）（吸热131.5kJ）
CO（g）+

1

2

O₂（g）

点燃  .

CO₂（g），H₂（g）+

1

2

O2（g）

点燃  .

 H₂O（g）（共放热525kJ）
试回答下列问题：
（1）判断途径I放出的总热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的总热量．
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物．
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率
②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 
④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增．已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题．
（1）画出C元素的原子结构示意图．
（2）在1mol DC₂中，有 mol D-C键．
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有个．
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物．则X、B、C的第一电离能顺序是（填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的．
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为-2价．如图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E⁺和4个C₂^-
B．晶体中每个E⁺周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E⁺
C．晶体中与每个E⁺距离最近的E⁺有8个
D．晶体中，0价C与-2价C的数目比为3：1
E．C₂^-与N₂互为等电子体．

物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH₄⁺）的由大到小顺序是，溶液pH的由大到小顺序是．

0.1 摩尔MnO₂与过量HCl反应，产生标准状态下的氯气多少升？其中被氧化的HCl为多少摩尔？

（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10^-14；t₁：a； t₂：1×10^-12
试回答以下问题：
①若25＜t₁＜t₂，则a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
③在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）在一定温度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．盐酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
（用a、b、c表示，下同）
②当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为．
反应所需时间的长短关系是．
③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

按要求填写．
（1）写出Cu的核外电子排布式．
（2）写出丙烯加聚的化学反应方程式．
（3）写出甲苯发生硝化反应的化学方程式．

某溶液有Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

检验离子	所加试剂	实验现象	离子方程式
（1）CO   2- 3	稀硝酸
（2）SO   2- 4		产生白色沉淀
（3）Cl-		产生白色沉淀