2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①该反应平衡常数表达式．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图1示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：．
②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铁
碳酸氢钠
硫酸氢钠．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaCl溶液、足量的AgNO₃溶液和 K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得a电极产生标准状况下的气体2.24L，c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为极；甲池电解总反应的离子方程式；
②电极c质量变化是g，电极d上发生的电极反应式为；
③电极f上生成的气体在标准状况下的体积；
④电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液，乙溶液，丙溶液；
（2）如果电解过程中银全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，．

无机化合物可根据其组成和性质进行分类．
（1）如图所示的物质分类方法属于（填序号）．
a．交叉分类法    b．树状分类法
（2）以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列中②、③、⑥后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②	③   ④Ba（OH0）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O

（3）写出下列反应的离子方程式：
a、⑤转化为③的离子方程式．
b、⑦转化为⑤的离子方程式．
（4）实验室制备⑦常用和反应．离子方程式．检验改气体的方法是．

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B，C；
（2）画出A^2-的离子结构示意图：，指出D在周期表的位置：；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性由强到弱的顺序：（用化学式表示）．

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）参加反应Cu的质量为多少？
（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？

现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg?L^-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol?L^-1的稀硫酸250mL．回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸mL（计算保留两位小数）．
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需．

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1； 
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（填序号）：
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂ c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为．
②电化学降解NO₃^-的原理如图2所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺

通电  .

5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是（填名称），W在周期表中的位置．
（2）X与Y 形成最简单化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）．
（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：
②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2mol YX₃气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：．
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：．写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：．
（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol?L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是．