下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

在反应2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，氧化产物是（　　）

在Na₂CO₃溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

下列实验操作中，正确的是（　　）

下列元素肯定属于主族元素的是（　　）

将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈色．

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
H3BO3		5.7×10-10
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
H2O		Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2	Mg（OH）2?Mg2++2OH-		5.6×10-12

回答下列问题：
I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）如图1所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁T₂（填＞、=、＜）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
II．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线图2．其中①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH）、③点所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=．
（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=．
（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄+（aq）+Mg（OH）₂（s）试列出该反应平衡常数K与Kb（NH₃?H₂O）、Ksp[Mg（OH）₂]的关系式并计算：．

如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．铁片为极，电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为，铁片上观察到的现象为．铜片为极，电极上发生的是反应，电极反应式是，铜片上观察到的现象是．

（1）金属铝是一种常见的金属，铝-海水-空气电池在航海中得到广泛的应用，写出该电池的正极反应方程式：举出两例该电池可能具有的优点：
（2）燃料电池广泛应用于航空领域，如图所示装置，烧杯中溶液为氢氧化钾溶液，向电池的负极通入的物质为，
甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为，．
若该电池甲烷通入量为1L（标准状况），且为反应完全，则理论上通过原电池的电量为（法拉第常数F=9.65×l0⁴C?mol^-1列式计算） 消耗氧气的体积为（标准状况）．