（1）³⁷Cl^-离子结构示意图，质量相等的两种物质SO₂和SO₃，所含氧原子个数之为；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18mol?L^-1、密度为ρ（g?cm^-3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol?L^-1的硫酸，则加入水的体积100mL（填“＞”、“＜”、“=”）

如图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶．请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：
a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸  e．氢氧化钠溶液  f．二氧化锰

A	B	C	D

氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．其中氢气在（填“正”或“负”）极发生反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是L．

中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
（2）若A为紫红色金属单质，气体F由两种位于同主族的短周期元素组成．则B试剂的名称为．
（3）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO₂的离子方程式为．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．

在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．

编号	反应条件	反应速率
（1）	加入催化剂
（2）	将容器容积扩大为原来2倍
（3）	保持体积不变通入b mol Ne（g）

有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为，C的含氧官能团名称为．
（2）A制取B的有机反应类型为；A制取C的化学方程式为：．
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为，A分子中一定共面的碳原子有个．

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．求：
①（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？参加反应的HCl物质的量有多少？
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质量浓度．（已知溶液中生成沉淀的反应可以简写成Ag⁺+Cl^-=Ag Cl↓，要求写出规范的解题过程）

（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H⁺移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）．
（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H₂-4e^-═4H⁺，则正极反应式为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则负极反应式为．
（3）利用下列反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向．

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H₂等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相关反应为：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；
②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．
请根据图1、2示回答问题：
（1）由H₂和CO合成二甲醚的热化学方程式是．
（2）在T₁、T₂温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH₂合成甲醇，则T₁、T₂温度下对应反应的平衡常数K₁K₂（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃ （g）和1molH₂O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ_正υ_逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（a、b均为多孔性Pt电极）．
a电极是极（填“正”或“负”）；
b电极上的电极反应为．