高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO₃）₂]用于制造信号灯、光学玻璃等．
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，，搅拌．
②．
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO₃）₂?2H₂O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（2）Sr（NO₃）₂受热易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃时Sr（NO₂）₂进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO₃）₂的质量分数（写出计算过程）．

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去．

请回答：
（1）设置装置A的目的是；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成．
（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式为

（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是．此过程发生反应的化学方程式是．
（4）装置D中NaOH溶液的作用是．

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为．
②反应B+A→C的离子方程式为．
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D为（填化学式），此时图b中x 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若图c符合事实，则其PH变化的原因是（用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：．

（1）用下列物质：H₂O、H₂O₂、Ba（OH）₂、Na₂O₂、MgCl₂、CO₂填空．
①只存在离子键的是．
②由离子键和极性键构成的是．
（2）某微粒的原子结构示意图为：
①若该微粒为原子，它是．（填元素符号）
②若该微粒为带两个电荷的阴离子，该元素在元素周期表中的位置是．
③若该微粒为带一个电荷的阳离子，它是．（填名称）

（1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：（填字母序号）
①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是；
②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是；
③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是．
A．C₂H₆      B．C₂H₄      C．C₄H₁₀    D．C₅H₁₀
（2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
①若总质量不变，耗O₂量不变的是；生成水的质量不变的是．
②若总的物质的量不变，则耗O₂量不变的是；生成CO₂的质量不变的是．
A．C₂H₄、C₃H₆            B．HCHO、CH₃COOH
C．CH₄、CH₃COOH         D．CH₂═CH₂、CH₃CH₂OH．

由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环．其流程如图1：

（1）物质X是（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是．
（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、．
（3）氧缺位铁酸铜（CuFe₂0_4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂．先在一定条件下，向Fe（ N0₃）₃和Cu（N0₃）₂混合液中加入KOH，制得铁酸铜（ CuFe₂0₄），此反应的化学方程式为：；然后在（填一常见气体）保护下，高温煅烧2h得到CuFe₂0_3.86，试计算1mol CuFe₂0_3.86中Fe²⁺的物质的量为mol．
（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图2所示，表示没有使用催化剂的曲线是（填图中数字）．

工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，
③过滤回收沉淀，废水达排放标准．试回答：
（1）写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应
（2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
（3）电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10²mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0g，充分反应后剩余固体质量为96.8g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L^-1 AgNO₃溶液60.00mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．
计算：溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为．溶液B中FeCl₂的物质的量浓度为．（要有计算过程，注意有效数字）

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：．
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因为（用离子方程式表示）．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为．

药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如图：

（1）化合物X的有种化学环境不同的氢原子．
（2）下列说法正确的是．
A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能与5mol H₂加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应      D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应
（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为．
（4）X可以由（写名称）和M（）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个-OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C₆H₈O₂），则N的结构简式为（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

自动重排

）．
（5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有种．

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为．
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为，其中心原子采取的轨道杂化方式为，B的气态氢化物的VSEPR模型为．
（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6．甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为．
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=g/cm³．