写出下列有机化学反应方程式，并指出反应类型：
（1）写出乙烯使溴水褪色的化学方程式，该反应属于反应．
（2）写出乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯的化学反应方程式，该反应属于反应．
（3）实验室制取乙烯的反应，该反应属于反应．
（4）乙醛在一定温度和催化剂作用下氧化成乙酸的化学反应方程式，该反应属于反应．
（5）写出乙醇与浓氢溴酸的混合加热发生反应的化学方程式，该反应属于反应．

（理科学生做，文科学生不做）
红丹（Pb₃O₄）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；
（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl₂、Cl₂ 和10个电子的化合物分子；
（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①②、③、④．

用相关的化学用语表示下列物质：
（1）写出电子式Al³⁺ Cl
（2）写出下列物质的结构式：N₂  CO₂
（3）用电子式表示NaOH．

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：；离子方程式为：．
（2）呼吸面具中所用的药品是；反应的化学方程式为：．
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：；离子方程式为：．
（4）白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为．
（5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：．
（6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：．
（7）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：．

一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A（？）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大．请回答下列问题：
（1）正反应是（填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是．
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是．（填写字母编号）
A．体积分数组成C%=D%
B．单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C．温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
D．温度和体积一定是，容器内压强不再变化
（3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示．这时改变了某种条件，改变的条件是．（填写字母编号）
A．升温           B．加压         C．催化剂        D．增加A的量
（4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应．平衡后测得K=1．然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是．

三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑
（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是；
（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF₃的物质的量为，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为；
（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃的物质的量为，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为；
（4）当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃的物质的量为，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为．

对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：，
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．

今有下列三种有机化合物：

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：．
（2）请判别上述哪些有机化合物互为同分异构体：（填序号，下同）．
（3）在甲、乙、丙三种有机化合物中：
①加入浓溴水溶液，产生白色沉淀的是；
②加入银氨溶液水浴加热有银镜出现的是；
③滴入碳酸氢钠溶液能产生无色无味气体的是；
④能与NaOH溶液反应的是．

在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol^-1容器内气体总压强（P）与起始压强P₀的比值随反应时间（t）数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
P P 0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是．
A．升高温度             B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小         D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K，前2小时C的反应速率是 mol?L^-1?h^-1；
（3）平衡时A的转化率，C的体积分数（均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）mol；
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol?L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=．

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以推测物质的性质．
①SO₂的性质（填选项字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至恰好无色．反应结束后．硫元素存在形式合理的是
A．S^2-    B．S   C．SO₃^2-  D．SO₄^2-
③写出由下列物质组成的氧化还原反应方程式（不必配平）
S、NO₂、H₂O、SO₂、HNO₃（浓）：
N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、H₂O、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃：
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成，其SiO₂属于氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”，下同），MgO和Fe₂O₃属于氧化物．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣的主要成分是
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式为、．