已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性．请回答下列问题：
（1）基态E核外电子排布式为，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为．
（2）CD₃^-的空间构型（用文字描述）．
（3）配合物F（BD）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=，根据等电子原理，BD分子内σ键与π键个数之比为．
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；M分子中的中心原子采用杂化．
（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

下面A～F是几种常见烃的分子球棍模型．

根据上述模型，回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的液态烃是．
（2）能够发生加成反应的气态烃是．
（3）一氯代物的同分异构体最多的是．
（4）所有原子均在同一平面上的是．
（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填对应字母）．

B、C、D、E均是短周期元素，原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为、、、；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为；X的电子式为；
（4）E的离子结构示意图为；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为； 该反应（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是
A．加酸溶液    B．加碱溶液    C．加热
（2）T₂温度下，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液和稀硫酸的体积比为．
（3）T₁温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN             B．HClO  C．CH₃COOHD．H₂CO₃
（4）T₂温度下，将pH=8的氨水与pH=4的稀盐酸等体积混合，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
（5）在T₁温度时，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，在含有Fe³⁺杂质的0.01mol/L的Cu²⁺溶液中，要除尽Fe³⁺杂质（浓度小于1×10^-5mol/L为除尽）但不损失Cu²⁺，应调节pH范围在 （只保留一位小数，已知lg2=0.3）

物质A-F有如图所示的转化关系，已知B为非金属气态单质．
Ⅰ．若A为地壳中含量最多的金属元素单质，E为盐酸，F为氢氧化钠溶液．
（1）C的化学式为，反应②的化学方程式为．
（2）等质量的A分别于足量的E和F反应，生成B的物质的量之比为．
Ⅱ．若A为淡黄色固体，E、F均为氧化物．
（3）E的化学式为．
（4）反应②中氧化剂与还原剂的质量之比为．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．过滤    B．升华   C．结晶    D．渗 析
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3）分离碘和氯化钠的混合物．
（4）分离淀粉胶体和氯化钠溶液．

氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．
（1）铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）铜．
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为．
②当有1mol I₂生成时，有mol还原剂被氧化．
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H₂S、HNO₃、NO、H₂O、X．
①已知H₂S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是．
②已知0.5mol H₂S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为．

欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为．再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是．从分液漏斗上口倒出的上层液体是．

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）上图所示的物质分类方法名称是．
（2）以K、Na、H，O，S，N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

写出③和⑦反应的离子方程式．
（3）NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是．（填序号）
A．钠的化合物    B．可与硝酸反应    C．可溶于水    D．电解质．

写出下列反应的化学方程式
（1）苯的硝化反应；
（2）实验室制取乙烯；
（3）乙烯与溴水反应；
（4）乙烯发生加聚反应．