已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式．
（2）上述反应中，氧化剂是（填化学式），还原产物是（填化学式）．
（3）用双线桥法或单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目．
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是
（5）此反应若生成NO67.2L（标准状况），则转移了  mol 电子．

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
（1）E在同期表中的位置是，其基态原子的简化电子排布式为．
（2）CB₃^2-的立体构型是．
（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）．

（1）①现有11g由

2 1

H和

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O组成的水分子的物质的量mol，其中含中子数为mol，电子数为个．②请画出O^2-微粒的结构示意图：．
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为，分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为．
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液所含SO₄^2-离子浓度之比为，SO₄^2-离子数目之比为．
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R 8.0g的NaR的物质的量为mol．
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
若0.1molMnO₂与足量的浓盐酸充分反应，则有mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为L．

将以下7种物质：HCl、Ar、MgO、CO₂、NaCl、NaOH、NH₄Cl按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是． 只存在离子键的是．既存在离子键，又存在共价键的是．
（2）属于含有共价键的离子化合物的是，属于共价化合物的是．

写出下列物质的电子式：
①H₂O； ②MgCl₂；
③N₂； ④CO₂．

按要求回答化学术语
（1）乙烯的电子式
（2）乙炔的结构式
（3）羟基的化学式
（4）正丁烷的结构简式．

关于氯水，请回答以下问题：
（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈色，反应的化学方程式为，由于其见光易分解，因此需保存在瓶中．
（2）氯水的pH值7，说明氯水中有大量自由移动的微粒；向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为，说明新制氯水中还存在的微粒为．
（3）向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为，说明氯水中还存在的微粒为．

写出下列物质水溶液的电离方程式：
（1）醋酸
（2）一水合氨
（3）硫酸氢钠
（4）碳酸氢钠．

常温下，将醋酸钠，盐酸两溶液混合，溶液呈中性，则混合溶液中c（Na⁺），c（Cl^-），c（CH₃COOH）的大小关系为．

（1）0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）将FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的固体为，预通过蒸发FeCl₃溶液的方法得到FeCl₃可以
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
（4）分子式为C₉H₁₂的芳香烃有多种，其中核磁共振谱中吸收峰最少的结构简式为
（5）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，则该烃的结构简式．该烃进行系统命名为．