实验室也可用反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O来快速制取氯气．
（1）请标出电子的转移方向和数目：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）若产生标准状况下Cl₂11.2L，则反应过程中转移的电子数为，被氧化的还原剂的物质的量为．
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

若温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性． CO+H₂O?H₂+CO₂，若起始浓度c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，反应达平衡时，CO转化为CO₂的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol?L^-1，则CO的转化率为75%．请注意上述有关数据，总结出其中规律．填写以下空白：
设830K时，起始浓度[CO]=a mol?L^-1，[H₂O]=b mol?L^-1，达平衡时[H₂]=cmol?L^-1．
（1）当b不变时，a减小，重新达到平衡时CO的转化率（提高或者降低）；H₂O转化率（提高或者降低）．
（2）当a=5，c=

20

9

时，b=．
（3）当a=b时，

c

a

=．
（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式．

1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．它比干电池能量高20～50倍．其总反应式表示为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃．
（1）该电源的负极材料为，
（2）写出正极反应式为：．

Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L^-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na₂CO₃    ②NaHCO₃   ③NaAlO₂   ④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）．

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应晶胞中的原子数为．
（2）d中元素的基态原子电子排布式为．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，该物质的分子中心原子的杂化轨道类型为．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．

海水是人类宝贵的资源，试回答下列下列问题：
（1）淡化海水的方法主要有：、电渗析法和等；
（2）实验室海带中检验及提取碘的流程如下：
③
Ⅰ．写出过程③的离子方程式；
Ⅱ．过程③也可用KIO₃代替H₂O₂，写出该反应的离子方程式；
Ⅲ．过程④的有机溶剂不能使用；
A．苯       B．CCl₄        C．C₂H₅OH       D．汽油
Ⅳ．过程⑤在如图所示装置中进行，该过程的操作名称是，装置中A、B两个仪器的名称是A、B，装置A中冷水从进入．

地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精灯　F．干燥器    G．坩埚钳
（2）步骤③⑤的实验操作名称分别是；，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④反应的离子方程式是．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．

如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
试回答下列问题：
（1）G的化学式为：；
（2）写出反应②的化学方程式；
（3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3：8，则其与盐酸反应的化学
方程式为．

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.4kJ热量．
（1）．若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）   　　b．2v_正（H₂）=v_正（NH₃）
c．混合气体密度保持不变　     d．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （l）．
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=X，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．
（3）如图的B点处，NH₃的平衡转化率为．
（4）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl①3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl②完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl₂+15NH₃→③

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）═3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同条件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）═6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）═CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=；
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为；
（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）  Ni²⁺+ H₂PO₂^-+→Ni⁺+ H₂PO₃^-+
（b）6H₂PO^-₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：；
原理上的不同点：；
化学镀的优点：．