铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Fe²⁺　　　B．Mg²⁺C．Al³⁺     D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是．
②在空气中煅烧FeCO₃，可获得产品Fe₂O₃，同时还生成一种无污染气体，写出该反应的化学方程式；
③Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；
（4）用KMnO₄溶液滴定可以进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步骤如下：
a．称取6.000g绿矾（FeSO₄?7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点．重复三次滴定验所消耗KMnO₄溶液体积的如下表

滴定序号	消耗KMnO4溶液体积（mL）
1	19.98
2	20.02
3	19.12

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②某同学设计的如图下列滴定方式，最合理的是．（夹持部分略去）（填字母序号）

③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电  .

2PbSO₄+2H₂O
试回答：
（1）铅蓄电池负极的电极材料是．
（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是．
（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH．
（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是．
（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol?L^-1，当制得26.88L Cl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变） mol?L^-1．

2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C0₂等都是雾履形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）

催化剂

N₂（g）+2C0₂（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是．
A．在单位时问内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D：混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有、．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H₂O（g）?CO（g）+h₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，该反应的离子方程式为．（已知：H₂S：K_m1=9.1×10^-8；K_m2=1.1×10^-12．H₂CO₃：K_m1=4.3×10^-7；K_m2=5.6×10^-11）
（3）已知反应：CO（g）+H₂0（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂0（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是．
③该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H₂0，2mol C0₂，5mol H₂，则此时V_图V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行10s后达到平衡状态，此时测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则
（1）平衡混合气体中C的体积分数为；
（2）用B表示该反应的反应速率为；
（3）反应前A的物质的量浓度为．

铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学反应方程式：．
（2）取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：．若要确认溶液X中既有Fe²⁺，又有Fe³⁺应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水         b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                d．酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：．然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为．
（3）已知常温下Ksp[Fe（OH）₃]=1.25×10^-36，则Fe（NO₃）₃溶液中加入KOH溶液到PH=时Fe³⁺才能完全沉淀（当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol?L^-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（6）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是
A．H₂     B．Cl₂ C．Br₂     D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是
A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？；你的根据是．
（6）写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式：．

根据要求回答下列各题
（Ⅰ）现有①铝  ②NH₃ ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：以上物质中
（1）属于电解质的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）属于强电解质的是；
（4）能导电的是．
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反应；       
②有MgCl₂参加的分解反应；
③有Fe₂O₃参加的置换反应；        
④有HNO₃生成的复分解反应．
（Ⅲ）同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是．
（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（填序号）．

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

I．高铁酸钾（K₂FeO₄）是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．其生产工艺流程如下：

请同答下列问题．
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（选填序号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO₃转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．要制得69.3克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充电

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料．
（5）写出肼分子的电子式．
（6）肼能与N₂O₄反应：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，写出肼与O₂反应生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式．

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活． 
已知
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，则反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．
其负极电极反应式是：．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中，以v（ H₂）表示的平均反应速率为：．
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液．
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为．