（1）下列物质中：互为同素异形体的有 （填序号，下同），属于同位素的有，属于同一种物质的有．
①液氯   ②

35 17

Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥

37 17

Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄．

常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为，
所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L；
（3）甲组中x的值7（填＞、＜、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是
②上图中表示溶液呈中性的点为，表示溶液恰好完全反应的点是
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol．
（1）该反应平衡常数的表达式为．
（2）上述平衡转化率为．
（3）若起始充入0.10mol SO₂、0.05mol O₂、mol SO₃，达到平衡后，容器中的SO₃仍为0.18mol．
（4）若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后，n（SO₃）取值范围是．
（5）若上述反应在恒压下进行，达到平衡时，平衡转化率将（填“增大”“减小”“不变”）．

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液各100mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中SO42-的物质的量浓度mol/L；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，生成气体的体积（标准状况）为L，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是mol/L；
（3）向混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，使Cu²⁺恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积mL．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）H₂的燃烧热为．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；则a=；该反应的熵△S0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行．

已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为．
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为．
（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．

同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为，它们的密度之比为．

原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是．
（2）利用下述反应　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是，负极材料是，电解质溶液是．
②该原电池的负极反应式为，正极反应式为．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应为，还原反应为．

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）
A组；B组；C组；D组．
（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂（OH）₂CO₃），该
反应方程式为．

现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
①无氧酸与钠盐：．
②酸性氧化物与足量可溶性碱：．
③含氧酸与不溶性碱：．