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向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热.充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为
[提示:2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O](  )
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之间
D、等于40.32 L

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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列条件下关于离子存在的说法中正确的是(  )
A、c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
B、b点对应的溶液中大量存在:NH4+、K+、Cl-、NO3-
C、d点对应的溶液中大量存在:Al3+、K+、ClO-、Cl-
D、a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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下列微粒中:①12Mg2+ ② ③ ④O2-,核外电子总数相同的是(  )
A、②③④B、①②④
C、①②③D、①③④

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某恒容密闭容器内发生可逆反应为:2NO2?N2O4,下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是(  )
A、平均相对分子质量不再发生改变
B、压强不再发生改变
C、密度不再发生改变
D、容器内的气体的颜色不再变化

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核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1).下列关于元素X的说法中,不正确的是(  )
A、其最高化合价为+3价
B、可以形成化学式为KXO3的盐
C、其氢化物可以用来做喷泉实验
D、其最高价氧化物的水化物是强酸

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下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是(  )
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
B、用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物,通入过量氢氧化钠溶液中:CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
D、漂粉精溶液滴入硫酸:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算.下列计算中错误的是(  )
A、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次增多
B、Wg葡萄糖充分燃烧后,燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应,固体质量增加Wg
C、乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
6
7
(1-a)
D、等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH2=CH-COOH)充分燃烧,消耗的氧气的物质的量相同

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B、25℃时,pH=13的1.0L Ba(0H)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C、常温常压下,4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D、标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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关于如图装置的叙述,正确的是(  )
A、铝是负极,铝片上析出无色气体
B、溶液中两电极间产生白色沉淀
C、溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
D、石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体

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绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续发展.而常温离子液体(ionic liquid)(也称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实.1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃.已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是(  )
A、离子液体可以作为电池的电解质
B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C、硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为:C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
D、相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

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同步练习册答案