以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表1．几种砷酸盐的K_sp  

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42g/L	1.6g?L-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L-1

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）最大是mol?L^-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca₃（AsO₄）₂沉淀的原因为．

若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列图象描述正确的是（　　）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡 常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）

下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）

选项	实验	解释或结论
A	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-	Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B	在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强	氯水中HClO的物质的量浓度增大
C	用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来	因为碘易升华，先分离出来
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+