恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应达平衡时某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值；
（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）=．

（1）（填序号） 在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂ ⑥Ar中只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含离子键又含共价键的是，没有化学键的是．
（2）写出下列物质的电子式：CO₂   NaCl  H₂O₂．

交叉分类法就是将被分类的对象用进行分类．

①，②，③，④，⑤，⑥．

现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯．请回答：
（1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是．
（2）能够与金属钠反应生成氢气的是．（填序号，下同）
（3）能跟银氨溶液发生银镜反应的是，写出发生反应的化学方程式．
（4）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是；写出反应的化学方程式．

（5）乙醇分子中不同的化学键如图所示：
关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是（填字母）．
A．和金属钠反应时①键断裂
B．和浓H₂SO₄共热至170℃时②⑤键断裂
C．在Ag或Cu催化下和O₂ 反应①③键断裂
D．在Ag或Cu催化下和O₂ 反应①⑤键断裂．

按要求书写方程式
（1）由乙炔制取氯乙烯
（2）由乙烯制取酒精
（3）10g CaCO₃分解吸收热量17.56kJ，写出该反应的热化学方程式．．

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈色，因为．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．
（2）25℃时，将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：．

（1）下列物质中，物质的量最大的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．
A．3g H₂；        B．标况下33.6L CO₂；    C．1.204×10²⁴个HCl分子；
D．49g H₂SO₄；    E．46g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的．海水提取镁的主要步骤如下：

按要求填空：
（1）为使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用（填化学式）；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用（填名称）；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为．

汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO₂（g）

催化剂

4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）

催化剂

 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）

催化剂

 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=．（用△H₁和△H₂表示）
（2）在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①写出该反应平衡常数的表达式K=．
②若温度不变，提高[

n(NO2)

n(CH4)

]投料比，则K将．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
③400K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO₂的体积分数．
（3）连续自动监测氮氧化物（NO_x）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

①NiO电极上NO发生的电极反应式：．
②收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO₂）=
（4）在容积相同的两个密闭容器内 （装有等量的某种催化剂） 先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下NO转化效率比NO₂的低
结论二：在250℃-450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NO_x转化率随温度升高而减小
结论二的原因是
②在上述NO₂和CH₄反应中，提高NO₂转化率的措施有．（填编号）
A．改用高效催化剂     B．降低温度     C．分离出H₂O（g）       D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积   F．减小投料比[

n(NO2)

n(CH4)

]．