由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是( ) 实验事实结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaS——青夏教育精英家教网—

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由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	将CO₂通入NaAlO₂溶液会产生白色沉淀	结合H⁺的能力：HCO₃^-＜AlO₂^-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A、A

B、B

C、C

D、D

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短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）

A、最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C

B、C、D的简单阳离子均可促进水的电离

C、B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D、含D的盐溶于水一定显酸性

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如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

A、Cu极附近OH^-浓度增大

B、Cu极为原电池负极

C、电子流向是由C极流向Pt极

D、当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O₂生成

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B、足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为N_A

C、1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

D、含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1

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0.1molL^-1的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B、c（K⁺）+c（S^2-）=0.3molL^-1

C、c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、水玻璃长时间放置在空气中：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+HCO₃^-

B、硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺+2H₂O═Cu（OH）₂↓+2H⁺

C、用石墨电极电解饱和食盐水：2H⁺+2Cl^-

电解

H₂↑+Cl₂↑

D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、NO₃^-

B、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（　　）

A、由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Br^-、SiO₃^2-

B、常温下葡萄糖溶液中：SCN^-、Cl^-、K⁺、NH₄⁺

C、溴水中：Na⁺、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-

D、常温下pH大于7的溶液：Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、ClO^-

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下列说法正确的是（　　）

A、常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃的等体积混合溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

B、△H＜0，△S＞0的反应都是自发反应，△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C、已知：P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=akJ?mol^-1
P₄（g）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bkJ?mol^-1
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol^-1，由此计算Cl-Cl键的键能

a-b+5.6c

kJ?mol^-1

D、在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，当v（SO₂）=v（SO₃）时，说明该反应已达到平衡状态

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同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（　　）

A、刚开始时两种溶液中产生H₂的速率相同

B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

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