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| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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| C、硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | ||||
| D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
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| A、X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 |
| B、Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 |
| C、X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 |
| D、Z的氢化物比X的氢化物更稳定 |
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| A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的电离程度不相等 |
| B、将Ⅰ稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
| C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量 |
| D、Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）+c（CH3COOH＞c（Na+） |
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| A、护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度 |
| B、厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大 |
| C、仅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响 |
| D、将少量Mg（OH）2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象 |
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②
③
④HC≡CCH3 ⑤CH3CH2CH3 ⑥CH3CH=CHCH3（ ）| A、①和② | B、①和③ |
| C、①和④ | D、③和⑥ |
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用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）| A、1.0mol/L，20mL |
| B、0.5mol/L，40mL |
| C、0.5mol/L，80mL |
| D、1.0mol/L，80mL |
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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列说法正确的是（ ）| A、曲线①代表的粒子是HC2O4- |
| B、0.1 mol?L-1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4） |
| C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-） |
| D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变 |
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| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl- |
| D、在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3- |
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| A、0.1mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
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| A、电解质的电离是在通电的条件下进行的 |
| B、在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 |
| C、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 |
| D、强电解质能够电离，弱电解质不能电离 |
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