已知反应①：

AlCl3

+HCl
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为．反应①的反应类型为．
（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH₂CH₂COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为（注明条件）．
（3）化合物Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式．
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C₉H₁₀O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
（5）一定条件下，1分子 与1分子  也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为．

同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ?mol^-1   ①
P（s，红磷）+

5

4

O₂（气体）=

1

4

P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ?mol^-1   ②
（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是．
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式．

醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：ab；c（CH₃COO^-）：ab；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；
③若b点时，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时c（CH₃COO^-）约为mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：．
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）．

已知苯甲醛与乙酸酐[（CH₃CO）₂O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式．
（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是．
（3）溴苯（C₆H₅Br）与丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件），该反应类型属于．

已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C₉H₁₀O₂）的结构简式．
（5）缩醛B（分子式：C₉H₁₀O₂）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式．
①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应．

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为．
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为．
（3）写出②的化学方程式．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为．

氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．该反应中氧化剂是，若反应中转移了3mol电子，则生成了mol N₂．工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式．

现有下列6种有机物：
①CH₃CH₃ ②CH₃CHCH₂    ③CH₃COOC₂H₅ ④CH₃CH₂CH₂COOH    ⑤CH₂CHCH₂CH₃
⑥
请回答：
（1）属于酯的是（填序号，下同），与②互为同系物的是．互为同分异构体的是．
（2）用系统命名法给⑥命名，其名称为．

柠檬酸结构简式为：
（1）柠檬酸中的官能团有、（写名称）．
（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是mol．
（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是（填序号）．
A．可发生酯化反应  B．可发生加成反应  C．可发生消去反应  D．其分子式是C₆H₈O₆．

实验室有200mL废液，含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺和Cl^-．某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）．

（1）试剂W是．
（2）溶液C中的阴离子是，分离Y和C的操作方法是．
（3）反应③的离子方程式是．
（4）废液中Na⁺的物质的量浓度是．

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成，常温下甲时一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：

（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物是（用化学式表示）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式．
（4）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol?L^-1，再向所得混合液中加丙，最先得到 沉淀（不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．