25℃时.用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX.HY.HZ.滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A.在相同温——青夏教育精英家教网—

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25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B、在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na⁺）＞c（Z^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D、将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na⁺）=c（X^-）+c（Z^-）

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某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）

A、装置I，铜片上有O₂逸出

B、装置I，锌片溶解，发生还原反应

C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

D、装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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下列说法正确的是（　　）

A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动

B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应

C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应

D、在氢氧燃料电池中，通H₂的电极是正极

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下列说法中正确的是（　　）

A、25℃时，pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

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一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意图合理的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I₂＞Cl₂
B	将过量的CO₂通入CaCl₂溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H₂CO₃
C	FeSO₄溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe²⁺有还原性
D	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性

A、A

B、B

C、C

D、D

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某同学用沉淀法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下．
①可以使用MgCl₂溶液作沉淀剂，使OH^-转化为氢氧化镁沉淀
②检验CO₃^2-是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　
③用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度
④用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀剂，优点是CO₃^2-能100%转化为沉淀．其中正确的叙述是（　　）