新制氯水呈色；向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是（填化学式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是；漂白粉久置空气中会失效，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因、．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：．
造成这种变化的主要因素是；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：．造成这种变化的主要因素是．
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是．
A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①已知气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是（填化学式）．
②灼烧晶体C的反应方程式为．
③滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是．
②通过操作b获得无水MgCl₂是在氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：．

将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O₂多少g？
（2）求此有机物的分子式．
（3）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式．

2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
②该反应的平衡常数表达式K=．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是．（填字母）
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为．

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃，Al约10%，MgO约5%．日前我国已经在技术上取得突破-从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用．其流程和相关数据如下：

查资料得知：

物质名称	溶度积（Ksp）	PH值
		开始沉淀	完全沉淀
Mg（OH）2	5.6×10-12	9.3	10.8
Fe（OH）3	2.8×10-16	2.7	3.7
Al（OH）3	1.3×10-33	3.7	4.7

请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为．
（2）若要测定溶液的pH是否达到0.7，下列实验用品中可选用的是．
A．石蕊试液   B．广泛pH试纸   C．精密pH试纸   D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式①溶液D生成固体E；②溶液F生成固体G．
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为．
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²⁺）=．

在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

（1）若起始时左侧投入2mol SO₂、1mol O₂，右侧投入1mol N₂、4molH₂，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？（填“可能”或“不可能”），原因是．
（2）若起始时左侧投入2mol SO₂、1mol O₂，右侧投入1mol N₂、2molH₂，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO₂转化率与N₂转化率之比为．
（3）若起始时左侧投入2mol SO₂、1mol O₂，右侧投入1mol N₂、a molH₂、0.1mol NH₃且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO₂转化率与N₂转化率之比为5：1，求a的取值范围．

“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有等离子（写离子符号，至少答出4种）．
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO₂的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
（3）图乙是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种．
Ⅱ．第③步需要加入，其前面分离出氢氧化镁的操作称为，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为．
Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl₂溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是．

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是．
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水

石灰乳

Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂溶液→MgCl₂?6H₂O→MgCl₂

电解

Mg
其中，由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是．

1mol分子式为C_mH_nO₂的有机物在O₂中完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量相等，并消耗78.4L（标准状况）O₂．求该有机物的分子式．