Na₂O+H₂0═2NaOH的反应类型属于（　　）

一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是
（　　）

甲烷的分子式为CH₄，下列四位同学在讨论CH₄的意义，其中错误的是（　　）

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（　　）

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
（1）各装置名称是：A池，B  池，C池．
（2）写出电极上发生的反应：①，③，⑤．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化g，⑥极上质量变化g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是．

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小关系为：[Na⁺][CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为．

如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是，写出Y电极的电极反应式
（2）若要实现Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，则Y电极材料是，写出X电极的电极反应式
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为．
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入．

实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：．