练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  136987  136995  137001  137005  137011  137013  137017  137023  137025  137031  137037  137041  137043  137047  137053  137055  137061  137065  137067  137071  137073  137077  137079  137081  137082  137083  137085  137086  137087  137089  137091  137095  137097  137101  137103  137107  137113  137115  137121  137125  137127  137131  137137  137143  137145  137151  137155  137157  137163  137167  137173  137181  203614 

    科目： 来源： 题型：

    常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（　　）
    A、1：10B、1：20
    C、1：200D、1：100

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA
    B、21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27
    C、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（　　）
    A、对该反应体系加热
    B、加入硝酸铜固体
    C、改用粗锌
    D、不用锌片，改用锌粉

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
    C、0.1mol?L-1的氯化铵溶液与0.05mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（　　）
    A、H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
    B、每生成1mol O2转移的电子的物质的量为4mol
    C、ClO2中的氯元素被氧化
    D、ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
    C、因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
    D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4  ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
    ③混合气体的颜色不再改变               ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
    A、①②B、①②③
    C、③④D、①③④

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的是?（　　）
    A、
         干燥Cl2
    B、
        吸收HCl
    C、
     石油的蒸馏
    D、
        吸收NH3

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂
    B、制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子
    C、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    D、用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（　　）
    A、钠B、氧化钠
    C、过氧化钠D、氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案