现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙、乙．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥．

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况下测定）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式．
（2）当滴入35mL盐酸时，此时产生CO₂的体积为mL（标准状况下测定）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量．（请写出必要的判断和计算过程）

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有

48 22

Ti和

50 22

Ti两种原子，它们互称为，钛基态原子的电子排布式为；
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是；
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp²杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．
（4）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化学键类型是，该配合物的配体是．

已知有以下物质相互转化：

试回答：
（1）写出E的化学式，H的化学式．
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式．

在抗击冰雪灾害中，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是，X与氢元素形成的化合物的化学式是．
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是．D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）．
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，用化学方程式表示其反应原理：．

请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学方程式：．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释．

2011年3月11日日本发生了9.0级强地震．福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸．随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137，碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片．
（1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：

元素代号	A	B	C
第一电离能（kJ?mol-1）	520	496	419

那么三种元素A、B的元素符号分别为，C原子的电子排布式：，形成其单质晶体的化学键类型是．
（2）F与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是、．
（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl₃是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为．
（4）碘-131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有个I₂分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K⁺紧邻个I^-．

298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）；
△H=akJ?mol^-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：
回答下列问题：
（1）前60s内A的平均反应速率为mol/（L?s）．
（2）若B的平衡浓度为A的3倍，则A的转化率为，
在70s时再向容器中通入一定量的A气体，再次达到平衡时A的转化率将（选填“不变”或“变大”或“变小”）．
（3）其他条件不变，反应在323K进行，B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298K时的

1

6

．
①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
②请在图中画出323K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线．
（4）若反应在298K进行，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡B的转化率为．
a．等于60%  b．等于40% c．小于40%  d．介于40%-60%之间．

现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1．B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H₂SO₄恰好完全反应．B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD₂；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
（1）五种元素的名称是B；D；E．
（2）形成化合物A₂E₂的化学键类型是：．
（3）用电子式表示化合物BD₂的形成过程．．
（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：．

铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反应①是（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应①与②可以推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO₂）=．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的浓度将（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有．
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色（选填“变深”，“变浅”，“不变”）．
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色．请对上述实验现象作出解释．